Tests d'identification des espèces chimiques
Par Admin Louisa Paulin, publié le mardi 24 mai 2011 22:26 - Mis à jour le jeudi 15 décembre 2022 16:06
Test d’identification des molécules
| Nom | Formule | Réactifs | Résultats observés |
| Dioxyde de carbone | CO2 | Eau de chaux | Trouble ou léger précipité blanc |
| eau | H2O | Sulfate de cuivre anhydre | Devient bleu |
| Dioxygène | O2 | Buchette incandescente | Combustion plus vive |
| Dihydrogène | H2 | Flamme au dessus du tube | Détonnation caractéristique :Pok !! |
Test d’identification des ions
Les cations métalliques
| Nom | Formule | Réactif | Résultat observé |
| L’ion fer(II) | Fe2+ | Soude | Précipité vert |
| l’ion zinc | Zn2+ | Soude | Précipité blanc |
| l’ion aluminium | Al3+ | soude | Précipité blanc |
| l’ion cuivre(II) | Cu2+ | Soude | Précipité bleu |
| L’ion fer(III) | Fe3+ | Soude | Précipité marron |
Autres ions
| Nom | Formule | Réactif | Résultat observé |
| L’ion chlorure | Cl- | Nitrate d’argent | Précipité blanc qui noircit à la lumière |
| L’ion hydrogène | H+ | Papier pH | pH<7 milieu acide |
| L’ion hydroxyde | HO- | papier pH | pH>7 milieu basique |
| L’ion sodium | Na+ | Test à la flamme | Flamme jaune orangé |
Attention : Les formules des ions et des molécules ne sont pas correctes car les charges des ions ne sont pas en exposant et le nombre des atomes n’est pas en indice.